Phân tử và nguyên tử có số lượng proton và electron bằng nhau khiến chúng trở nên trung tính. Ion là nguyên tử hoặc phân tử có sự mất cân bằng giữa proton và electron, tạo cho chúng điện tích dương hoặc âm. Các ion bị thu hút bởi các ion khác để cân bằng điện tích của chúng trong phản ứng hóa học. Các phản ứng khác tìm cách loại bỏ các thành phần.
Độ cứng cacbonat (KH) : Đây là tổng số ion bicarbonat ( HCO3 1- ) và ion cacbonat ( CO3 2- ) và khả năng đệm của nước (tổng độ kiềm hoặc khả năng trung hòa axit). KH cao hơn sẽ làm cho độ pH của bạn ổn định hơn nhiều, giúp ngăn ngừa sự cố pH và cũng mang lại một số lợi ích cho sức khỏe. Hầu hết mọi người không biết rằng KH liên tục được vi khuẩn có lợi tiêu thụ và cần thiết cho quá trình lọc sinh học (được đo bằng phần triệu - ppm).
Độ cứng chung (GH) : Đây là nồng độ hòa tan của các ion magiê và canxi trong nước. Nước là dung môi phổ biến và nhiều loại muối và khoáng chất khác nhau sẽ dễ dàng hòa tan trong nước (cũng có thể có, nhưng không phải là GH). Nguồn nước tự nhiên sẽ chứa nhiều hơn chỉ H 2 O. Động vật thủy sinh sống tự nhiên trong nước có một số lượng khoáng chất nhất định. Khi cá được cho là thích nước "mềm" hoặc "cứng", thì đó là GH (không phải KH). Thông thường, nước được mô tả như sau: rất mềm: 0-70 ppm, mềm: 70-140 ppm, cứng vừa: 140-210 ppm, cứng: 210-320 ppm và rất cứng: 320-530 ppm.
Hydro tiềm năng (pH) : Được sử dụng để xếp hạng tính axit tương đối (pH0 + ) hoặc tính bazơ* (pH14 - ) của các chất so với các chất khác, dựa trên lượng hoạt động của ion hydro trong một chất. Mỗi giá trị pH toàn phần biểu thị sự thay đổi gấp 10 lần giá trị trước đó (với pH bằng 7 là trung tính). Dung dịch có tính axit là dung dịch có nồng độ ion hydro lớn hơn lượng có trong nước tinh khiết (trung tính). Ngược lại, dung dịch bazơ có nồng độ ion hydro thấp hơn nồng độ ion hydro trong nước. *Lưu ý: Tính bazơ, không phải tính kiềm.
Trifecta : KH, GH và pH có mối liên hệ chặt chẽ với nhau. Mặc dù ba đặc tính này là riêng biệt, nhưng tất cả chúng đều tương tác với nhau ở các mức độ khác nhau, khiến việc điều chỉnh một trong hai đặc tính này trở nên khó khăn mà không ảnh hưởng đến đặc tính kia. Người mới bắt đầu KHÔNG NÊN can thiệp vào các thông số này trừ khi thực sự cần thiết. Ví dụ: nước "cứng" thường đến từ các tầng chứa nước đá vôi. Đá vôi chứa canxi cacbonat, khi hòa tan trong nước sẽ làm tăng cả GH (từ canxi) và KH (từ cacbonat). Tăng KH cũng thường làm tăng độ pH. KH hoạt động như một "miếng bọt biển" hấp thụ axit có trong nước, làm tăng độ pH.
Cách tăng KH (riêng hoặc kết hợp với GH) : Để tăng KH riêng mà không tăng GH, thêm một thìa canh baking soda (natri bicarbonate – NaHCO3 ) cho mỗi 40 gallon nước, làm tăng KH khoảng 4 dH (72 ppm). Baking soda đưa pH về giá trị cân bằng là 8,2. Thêm một thìa canh canxi cacbonat ( CaCO3 ) cho mỗi 20 gallon nước sẽ làm tăng cả KH và GH khoảng 4 dH (72 ppm). Ngoài ra, thêm vỏ sò, san hô, đá vôi, đá cẩm thạch vụn, v.v. vào bộ lọc của bạn. Thay đổi KH là cách tốt nhất để cân bằng nước.
Cách hạ GH: Máy làm mềm nước tại nhà sử dụng kỹ thuật được gọi là "trao đổi ion". Chúng loại bỏ các ion canxi và magiê bằng cách thay thế chúng bằng các ion natri. Mặc dù về mặt kỹ thuật, điều này làm cho nước mềm hơn, nhưng những loài cá thích nước mềm cũng không thích natri. Do đó, máy làm mềm nước tại nhà không phù hợp. Thêm nước cất, nước thẩm thấu ngược hoặc nước đun sôi với rêu than bùn và sục khí sẽ là một số cách để hạ GH, nhưng để có bất kỳ tác dụng nào, nó sẽ phải được thực hiện trên quy mô lớn.
Cách tăng hoặc giảm pH : Người ta có thể tăng hoặc giảm pH bằng cách thêm hóa chất. Tuy nhiên, do đệm (KH), quá trình này khó có thể thực hiện đúng. Tăng hoặc giảm pH (theo cách ổn định) thực chất liên quan đến việc thay đổi KH. Cách tiếp cận phổ biến nhất là thêm một chất đệm có trạng thái cân bằng giữ pH ở giá trị mong muốn. Axit clohydric sẽ làm giảm pH, nhưng lượng phụ thuộc vào khả năng đệm của nước. Khi đã qua giai đoạn đệm, việc giảm pH rất dễ dàng NHƯNG nước dễ bị dao động pH lớn! Axit photphoric làm giảm pH nhưng làm tăng mức phosphate gây ra hiện tượng tảo nở hoa! Cả hai đều nên tránh.
LƯU Ý: 1 ppm = 1 mg/L. 1 dH = 17,9 ppm hoặc 17,9 mg CaCO 3 /L (7,1 mg Ca 2 /L và 4,3 mg Mg 2 /L).
Bài viết trước: 18: Nước ao – Thể tích hệ thống
Bài viết tiếp theo: 20: Nước ao – Hóa học nitơ