Las moléculas y los átomos tienen la misma cantidad de protones y electrones, lo que los convierte en neutros. Los iones son átomos o moléculas que tienen un desequilibrio de protones y electrones, lo que les da una carga positiva o negativa. Los iones se sienten atraídos por otros iones para equilibrar su carga en una reacción química. Otras reacciones buscan eliminar componentes.
Dureza de carbonatos (KH) : se trata de los iones de bicarbonatos ( HCO3 1- ) y de los iones de carbonatos ( CO3 2- ) totales y de la capacidad de amortiguación del agua (alcalinidad total o capacidad de neutralización de ácidos). Un KH más alto hará que el pH sea mucho más estable, ayudará a prevenir caídas del pH y también proporcionará algunos beneficios para la salud. Lo que la mayoría de las personas desconocen es que las bacterias beneficiosas consumen continuamente KH y es esencial para la filtración biológica (se mide en partes por millón, ppm).
Dureza general (GH) : se refiere a la concentración disuelta de iones de magnesio y calcio en el agua. El agua es un solvente universal y muchas sales y minerales diferentes se disolverán fácilmente en el agua (que también puede estar presente, pero no es GH). Una fuente de agua natural contendrá más que solo H2O . Los animales acuáticos viven naturalmente en agua que tiene algún grado de minerales presentes. Cuando se dice que los peces prefieren agua "blanda" o "dura", se hace referencia a GH (no KH). Por lo general, el agua se describe de la siguiente manera: muy blanda: 0-70 ppm, blanda: 70-140 ppm, semidura: 140-210 ppm, dura: 210-320 ppm y muy dura: 320-530 ppm.
Hidrógeno potencial (pH) : se utiliza para clasificar la acidez relativa (pH0 + ) o la basicidad* (pH14 - ) de las sustancias en comparación con otras sustancias, en función de la cantidad de actividad de iones de hidrógeno en una sustancia. Cada valor de pH entero representa un cambio de 10 veces el valor anterior (siendo un pH de 7 neutro). Una solución ácida es una solución con niveles de iones de hidrógeno mayores que la cantidad que se encuentra en el agua pura (neutra). Por el contrario, una solución básica tiene una concentración de iones de hidrógeno menor que la del agua. *Nota: Basicidad, no alcalinidad.
La trilogía : KH, GH y pH están intrínsecamente conectados entre sí. Aunque las tres propiedades son distintas, todas interactúan entre sí en distintos grados, lo que dificulta ajustar una sin afectar a la otra. Los principiantes NO deben alterar estos parámetros a menos que sea absolutamente necesario. Ejemplo: el agua "dura" a menudo proviene de acuíferos de piedra caliza. La piedra caliza contiene carbonato de calcio, que cuando se disuelve en agua aumenta tanto el GH (del calcio) como el KH (del carbonato). El aumento del KH también suele aumentar el pH. El KH actúa como una "esponja" que absorbe el ácido presente en el agua, lo que aumenta el pH.
Cómo aumentar el KH (solo o con GH) : Para aumentar el KH solo sin aumentar el GH, agregue una cucharada de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio - NaHCO 3 ) por cada 40 galones, lo que aumenta el KH aproximadamente 4 dH (72 ppm). El bicarbonato de sodio lleva el pH hacia un valor de equilibrio de 8,2. Agregue una cucharada de carbonato de calcio (CaCO 3 ) por cada 20 galones de agua para aumentar tanto el KH como el GH en aproximadamente 4 dH (72 ppm). Alternativamente, agregue conchas marinas, coral, piedra caliza, trozos de mármol, etc. a su filtro. Cambiar el KH es la mejor manera de equilibrar el agua.
Cómo reducir el GH: Los descalcificadores de agua domésticos utilizan una técnica conocida como "intercambio de iones". Eliminan los iones de calcio y magnesio reemplazándolos por iones de sodio. Aunque técnicamente esto hace que el agua sea más blanda, a los peces que prefieren el agua blanda tampoco les gusta el sodio. Por lo tanto, los descalcificadores de agua domésticos no son adecuados. Agregar agua destilada, agua de ósmosis inversa o agua hervida con turba y aireada sería algunas formas de reducir el GH, pero para tener algún efecto, tendría que realizarse a gran escala.
Cómo aumentar o disminuir el pH : Se puede aumentar o disminuir el pH agregando productos químicos. Sin embargo, debido al efecto tampón (KH), el proceso es difícil de realizar correctamente. Aumentar o disminuir el pH (de manera estable) en realidad implica cambiar el KH. El enfoque más común es agregar un tampón cuyo equilibrio mantenga el pH en el valor deseado. El ácido clorhídrico reducirá el pH, pero la cantidad depende de la capacidad tampón del agua. Una vez que se supera el efecto tampón, es fácil reducir el pH, PERO el agua es susceptible a grandes cambios de pH. El ácido fosfórico reduce el pH, pero aumenta los niveles de fosfato, lo que provoca la proliferación de algas. Ambos deben evitarse.
NOTA: 1 ppm = 1 mg/L. 1 dH = 17,9 ppm, o 17,9 mg de CaCO 3 /L (7,1 mg de Ca 2 /L y 4,3 mg de Mg 2 /L).
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